Cấu trúc bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học nhìn thật rối, nhất là khi có màu sắc lòe loẹt và rất nhiều con số, hình vẽ, …tất cả đều thể hiện sự hứng khởi của con người trước sự quyến rũ của tự nhiên!

Ba nguyên tắc xếp của bảng tuần hoàn nguyên tố

Nguyên tắc 1_Theo chiều điện tích hạt nhân (số Z) tăng dần

Số Z bảng tuần hoàn nguyên tố — Số Z tăng theo đúng thứ tự (Photo: Gerd Altmann on Pixabay)

Nguyên tắc 2_Cùng số lớp electron >>> xếp vào 1 hàng ngang, gọi là một CHU KÌ,

hiện có 7 chu kì tương ứng với 7 lớp electron, đánh số từ 1 đến 7

7 chu kì trong bảng tuần hoàn — Photo: TrongToan on W3chem (Nguồn: SGK Hóa 10)

7 chu kì có số nguyên tố cụ thể như sau

Chu kì nhỏ 1, 2, 3

Chu kì 1 (nếu nguyên tử có 1 lớp e): 2 nguyên tố 1H và 2He

Chu kì 2 (nếu nguyên tử có 2 lớp e): 8 nguyên tố từ 3Li đến 10Ne

Chu kì 3 (nếu nguyên tử có 3 lớp e): 8 nguyên tố từ 11Na đến 18Ar

Chu kì lớn 4, 5, 6, 7

Chu kì 4 (nếu nguyên tử có 4 lớp e): 18 nguyên tố từ 19K đến 36Kr

Chu kì 5 (nếu nguyên tử có 5 lớp e): 18 nguyên tố từ 37Rb đến 54Xe

Chu kì 6 (nếu nguyên tử có 6 lớp e): 32 nguyên tố từ 55Cs đến 86Rn

Chu kì 7 (nếu nguyên tử có 7 lớp e): bảng này đã vẽ 24 nguyên tố từ 87Fr đến 110X và sẽ còn nữa, …hãy đợi đấy!

Nguyên tắc 3_Cùng số e hóa trị >>> xếp vào 1 cột dọc, gọi là một NHÓM

Electron hóa trị là các e “có” khả năng tham gia phản ứng hoá học; do vậy nếu cùng số e hóa trị thì tính chất hóa học tương tự nhau. Đối với nguyên tố s, p ; electron hóa trị chính là các e ở lớp ngoài cùng.